酸堿滴定分析法是重要的化學分析方法，上一篇講了酚酞指示劑，這一篇開啟GB/T601《化學試劑 標準滴定溶液的制備》中鹽酸/硫酸標準溶液的標定方法及選用溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑的原因的分析。在開啟正文之前，先普及兩個概念：理論變色點和滴定終點。

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什么是理論變色點？

酸堿指示劑一般是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機弱酸或有機弱堿，它們的酸式和其共軛堿式具有不同的顏色。在滴定過程中，溶液pH改變時，酸堿指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)變了酸式，引起結(jié)構(gòu)的改變，這就是指示劑的變色原理。當酸式色和堿式色各占一半時，pH=pKHIn (指示劑常數(shù))，稱為指示劑的理論變色點。

什么是滴定終點？

指示劑的變色范圍是指示劑開始變色至變色終了時所對應(yīng)的pH范圍，為pH=pKHIn±1。由于人的肉眼對各種顏色的敏感程度不同，指示劑的酸式色和堿式色也有互相掩蓋的作用，實際測試中的酸堿指示劑會因為外在因素影響觀察，從而變色范圍會有所差異，在變色范圍內(nèi)指示劑顏色變化wei明顯的那一滴稱為滴定終點。

指示劑選擇——溴甲酚綠-甲基紅

下表為標定鹽酸/硫酸可以使用的指示劑及其變色范圍和顏色變化。

       在標定鹽酸/硫酸時，使用的基準物為無水碳酸鈉，為多元堿。滴定至化學計量點pH≈4時，H+ + CO32- ? H2O + CO2，溶液中形成飽和的CO2，因此在滴定近終點時應(yīng)將溶液煮沸2min促使H2CO3分解，除去CO2，使突躍范圍變大，冷卻后繼續(xù)滴定至終點。若使用甲基紅指示劑，化學計量點不在變色范圍內(nèi)，無法使用；若使用甲基橙指示劑，它的滴定終點的pH范圍很窄，再加上CO2飽和使溶液酸度增大，終點會提前。若使用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑，顏色由綠色變暗紅色終點較敏銳。

       另外標準溶液精度要求較高，要盡可能的把滴定誤差降至低，滴定誤差是由于滴定終點與化學計量點不*吻合而引起的誤差。要降低滴定誤差，必須是讓滴定終點盡可能接近化學計量點，酸堿滴定達到化學計量點時，理想狀態(tài)下滴定終點達到化學計量點后盡可能少量的鹽酸/硫酸而導(dǎo)致指示劑顏色突變，這時溶液pH大約為5.0左右，正好溴甲酚綠-甲基紅指示劑變色敏銳，變色點pH為5.1，符合指示劑選用原則。

酸堿滴定中重要的是了解滴定過程中溶液pH值的變化規(guī)律，再根據(jù)pH變化規(guī)律選擇適宜的指示劑來確定終點。滴定到化學計量點附近，溶液pH值會發(fā)生突躍現(xiàn)象，這具有非常重要的實際意義，是選擇指示劑的依據(jù)。